化学竞赛题目（江苏省高中生化学竞赛题目）

本文目录一览：

• 1、化学竞赛题目
• 2、请教一道化学竞赛题
• 3、初中化学竞赛题:有氧化铜和铜的混合物,为测定..
• 4、请教一个化学竞赛的问题
• 5、化学竞赛问题,高手进!!!

化学竞赛题目

1、A 氢含量是6%，氮含量是0%，用（含量/原子量）结果进行比值计算，就是各原子数的最简比，可求出化合物的最简式，再根据适量确定化学式，算出结果。

2、思路：20g=CuO的质量+Cu的质量，CuO与稀盐酸反应，（CuO+HCl=CuCl2+H2O）生产的CuCl2能溶于水。

3、．KBrO3＋5KBr＋6HCl＝3Br2＋6KCl＋3H2O 5Br2＋HOOCNH2CHCH2S－SCH2CHNH2COOH＋6H2O ＝2HO3SCH2CHNH2COOH＋10HBr Br2＋3I－＝I3－＋2Br－ I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－ 2．氧化胱氨酸的反应是很快的，而KBrO3氧化KBr才是决定反应速率的一步。

4、双键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有四个电子共享，其轨道重叠比单键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有两个电子共享形成的轨道重叠大。原子轨道重叠越多，形成的化学键就越稳定，其键长就越短。 甲基具有推电子作用。

5、题目说阳离子都为直线型，而NOx（y+）中为直线形的只有NO2（+）。所以另外一种只能是双原子的了。所以分别是NO（+）和NO2（+）然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。

6、肼的碱式电离（第一步）：N2H4+H2O =N2H5++OH－ 可看做：N2H4+H3O+ = N2H5++H2O 平衡常数K 2H2O=H3O++OH－ 电离常数Kw 这两步反应的叠加，故Kb=K·Kw=0×108×0×10－14=3×10－6。

请教一道化学竞赛题

1、N2H4+H3O+ = N2H5++H2O 平衡常数K 2H2O=H3O++OH－ 电离常数Kw 这两步反应的叠加，故Kb=K·Kw=0×108×0×10－14=3×10－6。

2、由于该反应不是相互交换成分，根据复分解反应的定义，不属于复分解反应，故A错；反应前甲酸HCOOH中的碳为+2价，反应后CO中的碳仍为+2价，故B错；反应前氯磺酸是一元强酸，但反应后生成两种强酸：盐酸HCl和硫酸H2SO4，所以反应后溶液酸性增强，PH减小，选择D正确。

3、我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond）。路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念，也就是俗称的“八隅律”（高中阶段也只是停留于此）。 然而，我们知道很多现实情况都无法用八隅率解释，包括：PCl5，SCl6分子。

4、有机化合物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。

初中化学竞赛题:有氧化铜和铜的混合物,为测定..

思路： CuO+H2=Cu+H2O反应后有生成的铜，氢气不和铜反应 。

混合物中氧化铜的质量分数为：12/20 = 0.40 = 40 乙的样品中有氧化铜25*40% = 10克，所以反应后剩余固体中有15克铜和2克氧化铜。

由加入盐酸次数3，4，得知，第四次加入盐酸后，盐酸过量，所以剩余固体则全部为铜 所以有：（1）.20g样品中铜的质量为8g。

分析：铜和氧化铜的混合物加入稀盐酸，由于铜在金属活动性顺序表中位于氢后，它不与盐酸反应，氧化铜是碱性氧化物，它能与盐酸反应，从实验数据的第四次可知， 剩余固体的质量为8克为金属铜。

将混合物在氧气中加热，可以让铜跟氧气充分反应生成氧化铜，然后称量反应后的质量，减去反应前混合物的质量可以得到参加反应的氧气的质量，然后根据2Cu+O2=（△）2CuO，可以算出参加反应的铜的质量，进而就可以算出氧化铜的质量及其质量分数。

减少，按E的增加量是利用生成的水的质量计算，如果水在管道上面残留，实际计算出来氧化铜的质量分数就比原来的少了。80% 损失的0.4g是氧元素的质量。铜分子量6氧分子量16，氧化铜就是80.氧元素在氧化铜里的含量为16/80=20%所以氧化铜的质量为0.4/0.2=2。

请教一个化学竞赛的问题

前者体积太大，空间阻碍，建议看下取代的机理。2：次级轨道……忘了。只记得次级效应和分子的构型有关，不过没人答的话我明天去图书馆查下。广义上说，许多弱键都是次级键，不过我想你问的应该是有机里D-A反应吧。其中只有二茂铁提到了。其他地方没有。

第一问：化学竞赛分几次选拔，（预赛由省来组织），（初赛是全国统一），（冬令营选拔由省组织），（决赛全国统一）。第二问：各个项目的大赛事都可以叫奥林匹克，我们说所的竞赛就是奥林匹克，不然怎么叫化奥勒。第三问：全国预赛是每年九月的第二个星期天。第四问：省可以，市上原则上不可以。

N2H4+H3O+ = N2H5++H2O 平衡常数K 2H2O=H3O++OH－ 电离常数Kw 这两步反应的叠加，故Kb=K·Kw=0×108×0×10－14=3×10－6。

Br2＋HOOCNH2CHCH2S－SCH2CHNH2COOH＋6H2O ＝2HO3SCH2CHNH2COOH＋10HBr Br2＋3I－＝I3－＋2Br－ I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－ 2．氧化胱氨酸的反应是很快的，而KBrO3氧化KBr才是决定反应速率的一步。

根据S形成共价键的数目可以是6，N形成共价键的数目可以是5，F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。

氨基磺酸：+H3N-SO3- ，电离后为H+和H2N-SO3-。1）略；2）结构见上。N带正电，S非金属性强吸电子；3）Cl-NH2（+）-SO3-。

化学竞赛问题,高手进!!!

＝2HO3SCH2CHNH2COOH＋10HBr Br2＋3I－＝I3－＋2Br－ I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－ 2．氧化胱氨酸的反应是很快的，而KBrO3氧化KBr才是决定反应速率的一步。当碘量瓶中刚刚开始出现黄色时，Br2与胱氨酸已完全反应，（但Br2的浓度仍然很小，并且没有来得及扩散到空气中。

个对称面，除了3个直的，只有2个斜过来的，因为C2离子的取向问题，只有平行于z轴的2个才是。

AlCl3BBr3BCl3BF3 AlCl3极强，这个不解释了；三卤化硼，硼原子都有一个空的2p轨道与卤素的孤对电子共轭形成π （4，6）的离域键，F的孤对电子也在2p中，共轭效应比较强，B的缺电子性就比较弱，Cl的3p轨道和2p对称性就不那么匹配，共轭较差，Br的4p轨道共轭就更差了。

双键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有四个电子共享，其轨道重叠比单键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有两个电子共享形成的轨道重叠大。原子轨道重叠越多，形成的化学键就越稳定，其键长就越短。 甲基具有推电子作用。

化学竞赛题目的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于江苏省高中生化学竞赛题目、化学竞赛题目的信息别忘了在本站进行查找喔。